晶體（crystal）是有明確衍射圖案的固體，其原子或分子在空間按一定規(guī)律周期重復(fù)地排列。晶體中原子或分子的排列具有三維空間的周期性，隔一定的距離重復(fù)出現(xiàn)，這種周期性規(guī)律是晶體結(jié)構(gòu)中最基本的特征。離子晶體由正、負(fù)離子或正、負(fù)離子集團按一定比例通過離子鍵結(jié)合形成的晶體稱作離子晶體。離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，熔融或溶解時可以導(dǎo)電。性質(zhì)離子晶體中正、負(fù)離子或離子集團在空間排列上具有交替相間的結(jié)構(gòu)特征，因此具有一定的幾何外形，例如NaCl是正立方體晶體，Na+離子與Cl-離子相間排列，每個Na+離子同時吸引6個Cl-離子，每個Cl-離子同時吸引6個Na+。不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體類型也不一定相同。離子晶體不存在分子，所以沒有分子式。離子晶體通常根據(jù)陰、陽離子的數(shù)目比，用化學(xué)式表示該物

塑料凸片排水板如何鋪設(shè)：1.防水層及其保護層施工完成后，開始鋪裝排水板。要求基層排水坡度滿足2‰~5‰。2.將排水板杯狀口朝上鋪裝，齒孔相扣；3.排水板上面覆蓋土工布，土工布相互搭接10~20cm, 防止泥水穿過土工布，淤堵蓄排水系統(tǒng)，造成排水不暢，蓄水量減少；4.在土工布上面鋪10~20mm中粗砂，形成滲透過濾層，可阻止種植土流失；5.覆蓋適當(dāng)厚度種植土。6.要做好排水板成品保護。排水板鋪裝后，應(yīng)不容許在排水板上直接推運手推車等，運輸材料時要鋪設(shè)木板、馬道。做到隨鋪隨填土。

質(zhì)的組成，如NaCl表示氯化鈉晶體中Na+離子與Cl-離子個數(shù)比為1:1， CaCl2表示氯化鈣晶體中Ca2+離子與Cl-離子個數(shù)比為1:2。[1] 離子晶體整體上具有電中性，這決定了晶體中各類正離子帶電量總和與負(fù)離子帶電量總和的絕對值相當(dāng)，并導(dǎo)致晶體中正、負(fù)離子的組成比和電價比等結(jié)構(gòu)因素間有重要的制約關(guān)系。如果離子晶體中發(fā)生位錯即發(fā)生錯位，正正離子相切，負(fù)負(fù)離子相切，彼此排斥，離子鍵失去作用，故無延展性。如CaCO3可用于雕刻，而不可用于鍛造。因為離子鍵的強度大，所以離子晶體的硬度高。又因為要使晶體熔化就要破壞離子鍵，所以要加熱到較高溫度，故離子晶體具有較高的熔沸點。離子晶體在固態(tài)時有離子，但不能自由移動，不能導(dǎo)電，溶于水或熔化時離子能自由移動而能導(dǎo)電。因此水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電，是通過離子的定向遷移導(dǎo)電，而不是通過電子流動而導(dǎo)電

原子晶體相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體。在原子晶體這類晶體中，晶格上的質(zhì)點是原子，而原子間是通過共價鍵結(jié)合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質(zhì)硅，SiO2等均為原子晶體。

分子晶體分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發(fā)，許多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)，例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高，例如鹵素單質(zhì)的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數(shù)的增加，熔沸點升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。在固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電。分子組成的物質(zhì)，其溶解性遵守“相似相溶”原理，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性的有機溶劑，例如NH3、HCl極易溶于水，難溶于CCl4和苯；而Br2、I2難溶于水，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。根據(jù)此性質(zhì)，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來

金屬晶體晶格結(jié)點上排列金屬原子-離子時所構(gòu)成的晶體。金屬中的原子-離子按金屬鍵結(jié)合，因此金屬晶體通常具有很高的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性、很好的可塑性和機械強度，對光的反射系數(shù)大，呈現(xiàn)金屬光澤，在酸中可替代氫形成正離子等特性。主要的結(jié)構(gòu)類型為面心立方最密堆積、六方密堆積和立方體心密堆積三種（見金屬原子密堆積）。金屬晶體的物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點都與金屬原子之間主要靠金屬鍵鍵合相關(guān)。金屬可以形成合金，是其主要性質(zhì)之一。由金屬鍵形成的單質(zhì)晶體。金屬單質(zhì)及一些金屬合金都屬于金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。金屬晶體中存在金屬離子(或金屬原子)和自由電子[1] ，金屬離子(或金屬原子)總是緊密地堆積在一起，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的金屬鍵，自由電子在整個晶體中自由運動，金屬具有共同的特性，如金屬有光澤、不透明，是熱和電的良導(dǎo)體，有良好的延展性和機械強度。大多數(shù)金屬具有較高的熔點和硬度，金屬晶體中，金屬離子排列越緊密，金屬離子的半徑越小、離子電荷越高，金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高。例如周期系IA族金屬由上而下，隨著金屬離子半徑的增大，熔、沸點遞減。第三周期金屬按Na、Mg、Al順序，熔沸點遞增。