非極性分子相 互靠攏時，它們的瞬時偶極矩之間會產(chǎn)生很弱的吸引力，這種吸引力稱為色散力。色散力存在于一切分子之間。任何一個分子，都存在著瞬間偶極，這種瞬間偶極也會誘導(dǎo)鄰近分子產(chǎn)生瞬間偶極，于是兩個分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起。這種瞬間偶極產(chǎn)生的作用力稱為色散力（dispersion force）。色散力是倫敦（London）于1930年根據(jù)近代量子力學(xué)方法證明的，由于從量子力學(xué)導(dǎo)出的理論公式與光色散公式相似，因此把這種作用稱為色散力，又叫做倫敦力。由于分子中電子和原子核不停地運(yùn)動，非極性分子的電子云的分布呈現(xiàn)有漲有落的狀態(tài)，

塑料凸凹型排水板施工宜在鋪設(shè)砂墊層后按下列順序進(jìn)行。1、整平原地面。2、攤鋪下層砂墊層3、根據(jù)打設(shè)板位標(biāo)記進(jìn)行打設(shè)機(jī)定位。4、安裝管靴。5、沉設(shè)套管。6、開機(jī)打設(shè)至設(shè)計(jì)標(biāo)高。7、提升套管。8、剪斷塑料排水板。9、檢查并記錄板位等打設(shè)情況。10、移動打設(shè)機(jī)至下一板位。11、攤鋪上層砂墊層

。從而使它與原子核之間出現(xiàn)瞬時相對位移，產(chǎn)生了瞬時偶極，分子也因而發(fā)生變形。分子中電子數(shù)愈多、原子數(shù)愈多、原子半徑愈大，分子愈易變形。瞬時偶極可使其相鄰的另一非極性分子產(chǎn)生瞬時誘導(dǎo)偶極，且兩個瞬時偶極總采取異極相鄰狀態(tài)，這種隨時產(chǎn)生的分子瞬時偶極間的作用力為色散力(因其作用能表達(dá)式與光的色散公式相似而得名)。雖然瞬時偶極存在暫短，但異極相鄰狀態(tài)卻此起彼伏，不斷重復(fù)，因此分子間始終存在著色散力。無疑，色散力不僅存在于非極性分子間，也存在于極性分子間以及極性與非極性分子間。色散力存在于一切分子之間。色散力與分子的變形性有關(guān)，變形性越強(qiáng)越易被極化，色散力也越強(qiáng)。稀有氣體分子間并不生成化學(xué)鍵，但當(dāng)它們相互接近時，可以液化并放出能量，就是色散力存在的證明。量子力學(xué)計(jì)算表明，色散力與分子變形性有關(guān)，變形性越大，色散力越強(qiáng)。由于各種分子均有瞬間偶極，所以色散力存在于極性分子和極性分子、極性分子和非極性分子以及非極性分子和非極性分子之間。而且在一般情況下，色散力是主要的分子間力。只有極性相當(dāng)強(qiáng)的分子，取向力才顯得重要。分子間力是一種永遠(yuǎn)存在于分子間的作用力。由于隨著分子間距離的增大而迅速減小，所以它是一種近程力，表現(xiàn)為分子間近距離的吸引力，作用范圍只有幾個皮米。其作用能的大小從幾到幾十焦耳每摩爾，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個數(shù)量級。與共價鍵不同，分子間力沒有方向性和飽和性。分子間力包括三種作用力，由于相互作用的分子不同，這三種力所占的比例也不同，但色散力通常是最主要的。范德華力色散力、誘導(dǎo)力和取向力這3種分子間力統(tǒng)稱為范德華力。它是在人們研究實(shí)際氣體對理想氣體的偏離時提出來的。分子間力有以下特點(diǎn)：①分子間力的大小與分子間距離的6次方成反比。因此分子稍遠(yuǎn)離時，分子間力驟然減弱。它們的作用距離大約在300～500pm范圍內(nèi)。分子間既保持一定接觸距離又“無”電子云的重疊時，相鄰兩分子中相互接觸的那兩個原子的核間距之半稱原子的范德華半徑。氯原子的范德華半徑為180pm，比其共價半徑99pm大得多。②分子間力沒有方向性和飽和性。③分子間力作用能一般在2~20KJ·mol^(-1)，比化學(xué)鍵能[100～600kJ·mol^(-1)]小約1～2數(shù)量級